Hóa học giảm thiểu H2S. Chúng tôi tận dụng 3 đặc tính quan trọng của phân tử H2S trong quá trình giảm thiểu H2S.
H2S là một loại khí có tính axit và sẽ muối nhiều amin thành amino hydrosulfua. Tuy nhiên, phản ứng này có thể thuận nghịch và tạo thành cơ sở của đơn vị tái chế amin; muối bị phân ly trở lại H2S và giải phóng amin nhờ nhiệt. Quá trình này cũng loại bỏ CO2 vì đây cũng là một loại khí có tính axit.
H2S là chất khử nên dễ bị oxy hóa. Trạng thái hóa trị của lưu huỳnh là -2 trong H2S và có thể bị oxy hóa thành 0, lưu huỳnh nguyên tố (ví dụ natri nitrit kiềm hoặc hydro peroxide) hoặc +6, sunfat bằng clo dioxide, hypohalites, v.v.
H2S là một chất ái nhân mạnh do nguyên tử lưu huỳnh là bazơ Lewis mềm. Các electron nằm ở lớp 3 electron, xa hạt nhân hơn, di động hơn và dễ bị dịch chuyển. Một ví dụ hoàn hảo cho điều này là H2O là chất lỏng có nhiệt độ sôi 100 C trong khi H2S, một phân tử nặng hơn, là chất khí có nhiệt độ sôi -60 C. Tính chất cơ bản cứng của nguyên tử oxy tạo thành hydro rất mạnh. liên kết nhiều hơn H2S, do đó có sự chênh lệch nhiệt độ sôi rất lớn. Thế năng ái nhân của nguyên tử lưu huỳnh được sử dụng trong phản ứng với triazine, formaldehyde và các chất giải phóng hemiformal hoặc formaldehyde, acrolein và glyoxal.
Thời gian đăng: 30-08-2022
